hola :) me paso una vez de que a una persona se le caigan $100 a una señora que iba con sus hijos, pero otra persona me vio que los levante, entonces me dije no me los puedo quedar sabiendo que otra persona, me vio fui y le dije señora se le cayo esto , me lo agradecio despues una vez con mi viejo comprando un par de zapatillas al delante de nosotro se le caen $100, y mi viejo se los devolvio de una fue en el momento que me dije, ahhhhh me parezco a mi viejo en esto
Hola todo bien? Que fue lo mejor que te paso hasta ahora? Un beso
Hola :) bien bien muy pocas cosas D:
¿Que clase de interaccion se establece entre las moleculas de un hidrocarburo que justifica las propiedades fisicas que poseen?
TEMA 5. ESTRUCTURA Y PROPIEDADES MOLECULARES 1. Enlaces más débiles que el enlace covalente. 1.1. Fuerzas entre dipolos. 1.2. Fuerzas de dispersión de London. 1.3. Puente de hidrógeno. 2. Influencia de la estructura sobre las propiedades moleculares. 2.1. Puntos de ebullición. 2.2. Puntos de fusión. 2.3. Solubilidad. 3. Acidez en las moléculas orgánicas. 3.1. Efecto inductivo y fuerza ácida. 3.2. Efectos estéricos y fuerza ácida. 3.3. Influencia de otros efectos sobre la fuerza ácida. 4. Basicidad en las moléculas orgánicas. 4.1. Efecto inductivo y de solvatación en la fuerza básica. 4.2. Efecto resonante y fuerza básica. 1. Enlaces más débiles que el enlace covalente. El enlace covalente es la unión que explica el mantenimiento de la unidad estructural de un compuesto orgánico. Además de este enlace intramolecular se pueden dar entre las moléculas una serie de interacciones, mucho más débiles que el enlace covalente, pero que a menudo son las responsables de las propiedades físicas de los compuestos orgánicos. Este tipo de interacciones intermoleculares son de especial importancia en el estado sólido y líquido, ya que las moléculas están en contacto continuo. Los puntos de fusión, de ebullición y las solubilidades de los compuestos orgánicos muestran los efectos de estas fuerzas. Hay tres tipos principales de interacciones intermoleculares que hacen que las moléculas se asocien para formar sólidos y líquidos: las fuerzas entre dipolos de las moléculas polares, las fuerzas de London que afectan a todas las moléculas, y los puentes de hidrógeno que atraen moléculas que tienen grupos OH y NH.