teman fav???
Molaritas
Molaritasadalah banyaknya mol zat terlarut tiap satuan volum zat pelarut. Hubungannya dengan laju reaksi adalah bahwa semakin besar molaritas suatu zat, maka semakin cepat suatu reaksi berlangsung. Dengan demikian pada molaritas yang rendah suatu reaksi akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang tinggi.
Konsentrasi
semakin tinggi konsentrasi, maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia, dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat. Jadi semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksinya
4.contoh contoh kecepatan reaksi
persamaan reaksi
Persamaan Reaksiadalah persamaan yang menunjukkan perubahan zat-zat yang terjadi selamareaksi kimiaberlangsung. zat - zat yang terletak di sebelah kiri tanda panah disebut pereaksi (reaktan) dan zat-zat yang terletak di sebelah kanan tanda panah disebut hasil reaksi (produk)
Syarat-syarat persamaan reaksi setara sebagai berikut :
1. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama (memenuhi hukum kekekalan massa).
3. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu dan tekanannya sama).
4. Pereaksi dan hasil reaksi dinyatakan dengan rumus kimia yang benar.
5. Wujud zat-zat yang terlibat reaksi harus dinyatakan dalam tanda kurung setelah rumus kimia.
Contoh Soal :
Setarakanlah persamaan reaksi berikut :
C2H60 + O2→ CO2 + H2O
Penyelesaian :
Ruas kiri = ruas kanan
Atom C 2 =2x 1
Atom H 6 =3x 2
Atom O
1 + 3x 2 = 2 x 2 +3x 1
Persamaan reaksi menjadi :
C2H6O +3O2→2CO2 + 3H2O
Molaritasadalah banyaknya mol zat terlarut tiap satuan volum zat pelarut. Hubungannya dengan laju reaksi adalah bahwa semakin besar molaritas suatu zat, maka semakin cepat suatu reaksi berlangsung. Dengan demikian pada molaritas yang rendah suatu reaksi akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang tinggi.
Konsentrasi
semakin tinggi konsentrasi, maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia, dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat. Jadi semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksinya
4.contoh contoh kecepatan reaksi
persamaan reaksi
Persamaan Reaksiadalah persamaan yang menunjukkan perubahan zat-zat yang terjadi selamareaksi kimiaberlangsung. zat - zat yang terletak di sebelah kiri tanda panah disebut pereaksi (reaktan) dan zat-zat yang terletak di sebelah kanan tanda panah disebut hasil reaksi (produk)
Syarat-syarat persamaan reaksi setara sebagai berikut :
1. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama (memenuhi hukum kekekalan massa).
3. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu dan tekanannya sama).
4. Pereaksi dan hasil reaksi dinyatakan dengan rumus kimia yang benar.
5. Wujud zat-zat yang terlibat reaksi harus dinyatakan dalam tanda kurung setelah rumus kimia.
Contoh Soal :
Setarakanlah persamaan reaksi berikut :
C2H60 + O2→ CO2 + H2O
Penyelesaian :
Ruas kiri = ruas kanan
Atom C 2 =2x 1
Atom H 6 =3x 2
Atom O
1 + 3x 2 = 2 x 2 +3x 1
Persamaan reaksi menjadi :
C2H6O +3O2→2CO2 + 3H2O
